Bilinmesi Gerekli Temel Terimler: M

Merkez Atomu: Koordinasyon bileşiğinin merkezinde yer alan ve diğer yan gruplara bağlı olan atom veya iyona merkez atomu ve iyonu denir. Bunlar genelde m e t al atomu veya katyonlarıdır. Koordinasyon bileşiğinin merkezinde eksi yüklü bir iyon yer alamaz.
M e t a ller: Kendi aralarında bileşik oluşturamazlar. Bileşiklerinde daima pozitif değerli elementlerdir.
Mol sayısı: Bir maddenin 6,02×1023 (avagadro sayısı) tane atom veya molekülünün bir araya gelmesiyle oluşur. Birimi mol dür ve n harfi ile gösterilir.
n = m/MA
m = Molü hazırlanacak maddeden alınması gereken miktar
MA= Molü hazırlanacak olan maddenin 1 molünün ağırlığı
n = hazırlanması istenen maddenin mol sayısı
Örnek: 1,5 mol NaOH hazırlamak için kaç g NaOH tartılmalıdır ?
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
n =m /MA
1,5 mol = m / 40g / mol m = 1,5 x 40 = 60 g
Yani NaOH’den 60 g tartıldığı zaman 1,5 mole denk gelmektedir.
Molalite: 1000 g çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Birimi mol/ kg dır ve m harfi ile gösterilir.
Molarite: Bir litre çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır. M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre dir.
M= n / V
N = çözünen maddenin mol sayısı (mol)
V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)
Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in aðırlıðı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 0,5 L
M= n/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
Molekül: Bileşiklerin en küçük parçacıklarına molekül denir

Kaynak: Bu okuduğunuz içerik internet üzerinden derlenmiştir. Sitemizde yer alan içerikler özgün içerik değildir. Bu içerik sizin içeriğinizse iletişim seçeneklerinden bize ulaşıp atıfta bulunabilirsiniz.